32.某学生用0.10mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作有如下几步: ①取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞, ②用标准溶液润洗滴定管2-3次, ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液, ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3cm, ⑤调节液面至0或0以下刻度.记下读数, ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面.用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填写: (1)正确操作步骤的顺序是 →①→⑥, (2)判断到达滴定终点的实验现象是 , (3)滴定达终点后.用去KOH标准溶液18.48mL.计算盐酸的物质的量浓度为 , (4)试分析.下列实验操作造成实验结果偏低的原因可能是 . A.步骤②中.未用标准溶液润洗滴定管, B.用来配制标准溶液的KOH固体中含少量NaOH, C.滴定时.锥形瓶摇动太激烈.有少量液体溅出, D.滴定到终点时.滴定管尖嘴悬有液滴, E.读碱式滴定管开始时仰视.读终点时俯视. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某学生用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要
500mL容量瓶、量筒
500mL容量瓶、量筒

(2)滴定:
I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液
Ⅳ,用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)
,该错误操作会导致测定结果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
观察锥形瓶中溶液颜色的变化
观察锥形瓶中溶液颜色的变化
:判断滴定终点的现象是
溶液红色褪去,且30秒内不变色
溶液红色褪去,且30秒内不变色

③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果
偏低
偏低
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.20 20.38
第二次 20.00 4.00 24.20
第三次 20.00 2.38 22.60
则烧碱样品的纯度为
80.8%
80.8%
%.

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某学生用0.1mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)
 

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 

(3)判断到达滴定终点的实验现象是
 
_.

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常温下,某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(  )

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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(4)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量K2CO3)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏大
偏大

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

(7)若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
DE
DE

A.锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
B.滴定起始读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞试液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)
,若测定结果偏高,其原因可能是
AD
AD

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是:
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,半分钟不褪色;
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,半分钟不褪色;

(3)如图1是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
22.60
22.60
mL.

(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的
操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:
0.2000
0.2000
mol/L.
滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 21.80
第三次 20.00 4.00 24.20

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