C 解析:A.H2O作氧化剂.B.H2O既不是氧化剂.又不是还原剂.D非氧化还原反应. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高温 
.
 
 2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是______(填编号)
水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是______(填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是______(填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是______
A.分子中的原子重新组合             B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移     D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是______,还原剂是______.
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:______
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:______
②氯气与氢氧化钠溶液反应:______
③铜片与稀硝酸的反应:______.

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
不合理
不合理
简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04.5H20).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:

试回答:
①试剂I为
B
B
,试剂II为
D
D
(填字母).
②固体X的化学式为
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作I为
加热蒸发
加热蒸发

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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析:①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A.①②⑥B.②③④⑤C.③D.①③

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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析:①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是
A.①②⑥B.②③④⑤C.③D.①③

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(2011?湘西州模拟)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须加以处理.
(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体.反应化学方程式可表示为:
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
2xCO+2NOx═2xCO2+N2

(2)步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质.某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程.提供的装置:

①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:
H
H
(填仪器序号).
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
试剂组合序号 固体试剂(g) NH3体积(mL)
a 12.0g Ca(OH)2 (过量) 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g (NH42SO4 2728
c 12.0g NaOH (过量) 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g (NH42SO4 3118
e 12.0g CaO (过量) 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g (NH42SO4 3584
分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是:
f
f
(填序号),其它组合NH3产率不高的原因是:
因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多
因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多

步骤二.
模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

②D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是:
防止氨气溶解(或防止倒吸)
防止氨气溶解(或防止倒吸)

③D装置中的液体可换成
c
c
(填序号).
a.CuSO4溶液   b.H2O  c.CCl4      d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是:
未反应的NO无法处理,会污染环境
未反应的NO无法处理,会污染环境

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