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    08,则Ca和Ca的原子个数比是 ( ) A．12:1 B．24:1 C．1:12 D．1:24 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    （1）铜原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
    1：5
    1：5
    ．   
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    A、C
    A、C
    （填序号）．
    A、配位键            B、金属键
    C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方型
    平面正方型
    ．
    ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
    9个
    9个
    σ键和
    1个
    1个
    π键．

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    （2013?聊城一模）【化学--物质结构与性质】
    A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．
    （3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有
    N2、CO
    N2、CO
    ．
    （4）基态D原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为
    1：5
    1：5
    ．
    （5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．

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    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取
     
    杂化；BC3-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为
     
    ．
    （4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比
     
    ．
    精英家教网（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为
     
    ．

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    （共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

     (1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

    (2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

    ①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。

    ②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

     

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    （共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

     (1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

    (2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

    ①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。

    ②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

     

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