11.以下对碱金属性质的叙述中.正确的是 ( ) A. 都是银白色的柔软金属.密度都较小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D. 单质的熔.沸点随着原子序数的增加而升高 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列叙述不正确的是:  

A.根据金属活动性顺序,可以推断冶炼金属时可能的方法

B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料

C.根据元素某种原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

 

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下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题:

(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH:              

(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fc6,f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题:

①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧,原因是             

通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同,则fc 6分子空间构型为                

②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体,试写出其结构简式:          

该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式:                            

(4)下列叙述正确的是(    )

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

        B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

        C.c与h形成化合物的水溶液显中性。

        D.离子半径:f>g>h>d

        E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电。

        F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a。

 

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下列叙述不正确的是:  
A.根据金属活动性顺序,可以推断冶炼金属时可能的方法
B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料
C.根据元素某种原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

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下列叙述不正确的是:


  1. A.
    根据金属活动性顺序,可以推断冶炼金属时可能的方法
  2. B.
    根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料
  3. C.
    根据元素某种原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
  4. D.
    根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

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下列叙述不正确的是

    A.根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法

    B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料

    C.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

    D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行.

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