已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时.当溶液中盐酸浓度降为4mol·L-1时即不再有Cl2产生.常用浓盐酸浓度为12mol·L-1.实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时.消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO2质量关系如图所示.试根据上述信息分析回答: (1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL? 某同学最终只收集到2000mLCl2.若装置的气密性没有问题.则可能的原因是 . (2)由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗.需浓盐酸的体积为多少? (3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL.可能原因是: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生.常用浓盐酸浓度为12mol?L-1.实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示.试根据上述信息分析回答:

(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL(标准状况)?(写出计算过程)
2240mL
2240mL

某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来,以及收集氯气时有部分氯气逸散,所以导致收集到的氯气偏少
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来,以及收集氯气时有部分氯气逸散,所以导致收集到的氯气偏少

(2)由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为多少?(写出计算过程)而实际实验中消耗盐酸的体积为
50
50
mL,可能原因是:
由于随着反应的进行,加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
由于随着反应的进行,加热时浓盐酸挥发造成损失引起的

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已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4mol·L1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答:

(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL(标准状况)?

某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是                                                       

                                                                

(2)由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为多少?

(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为          mL,可能原因是:                       

 

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已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol?L-1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答:

(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL(标准状况)?

某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是                                                                        

(2)由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为多少?

 (3)而实际实验中消耗盐酸的体积为           mL,可能原因是:                              

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实验室制KClO3,可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气,然后使氯气与热的KOH溶液(约70℃)反应制KClO3,其化学方程式为:3Cl2+6KOH

5KCl+KClO3+3H2O

请回答下列问题:

1B中的液体是________,其作用是________________________________________

2)已知C杯中装的是水,D管内装的是15mL30%KOH溶液,这种水浴加热方法的优点是________________,通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________

3E处管口塞着一团棉纱(已用Na2S2O3溶液浸湿),作用是利用其还原性吸收多余的Cl2,反应的离子方程式为________________________

4)已知KClKClO3在水中的溶解度如下表:

温度/     0           20         40         60         80         100

KCl/       27.6        34         40         45         51.1        56.7

KclO3/g     3.3          7           14         24.5        38.5        57

D管内KOH基本反应完时,取所得混合溶液直接加热浓缩,则首先从溶液中析出的晶体是________________,当蒸发适量水后,趁热过滤,然后将滤液冷却,这时析出的晶体主要是________________________,欲进一步提纯KClO3,应采用的方法是________________

____________________

 

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实验室制KClO3,可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气,然后使氯气与热的KOH溶液(约70℃)反应制KClO3,其化学方程式为:3Cl2+6KOH

5KCl+KClO3+3H2O

请回答下列问题:

1B中的液体是________,其作用是________________________________________

2)已知C杯中装的是水,D管内装的是15mL30%KOH溶液,这种水浴加热方法的优点是________________,通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________

3E处管口塞着一团棉纱(已用Na2S2O3溶液浸湿),作用是利用其还原性吸收多余的Cl2,反应的离子方程式为________________________

4)已知KClKClO3在水中的溶解度如下表:

温度/     0           20         40         60         80         100

KCl/       27.6        34         40         45         51.1        56.7

KclO3/g     3.3          7           14         24.5        38.5        57

D管内KOH基本反应完时,取所得混合溶液直接加热浓缩,则首先从溶液中析出的晶体是________________,当蒸发适量水后,趁热过滤,然后将滤液冷却,这时析出的晶体主要是________________________,欲进一步提纯KClO3,应采用的方法是________________

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