题目列表(包括答案和解析)
已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4mol·L-1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L-1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答:
(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL(标准状况)?
某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是
。
(2)由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为多少?
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL,可能原因是:
已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol?L-1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答:
(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL(标准状况)?
某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是 。
(2)由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为多少?
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL,可能原因是:5KCl+KClO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)B中的液体是________,其作用是________________________________________;
(2)已知C杯中装的是水,D管内装的是15mL30%KOH溶液,这种水浴加热方法的优点是________________,通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________
__________________。
(3)E处管口塞着一团棉纱(已用Na2S2O3溶液浸湿),作用是利用其还原性吸收多余的Cl2,反应的离子方程式为________________________。
(4)已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KCl/℃ 27.6 34 40 45 51.1 56.7
KclO3/g 3.3 7 14 24.5 38.5 57
待D管内KOH基本反应完时,取所得混合溶液直接加热浓缩,则首先从溶液中析出的晶体是________________,当蒸发适量水后,趁热过滤,然后将滤液冷却,这时析出的晶体主要是________________________,欲进一步提纯KClO3,应采用的方法是________________
____________________。
实验室制KClO3,可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气,然后使氯气与热的KOH溶液(约70℃)反应制KClO3,其化学方程式为:3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)B中的液体是________,其作用是________________________________________;
(2)已知C杯中装的是水,D管内装的是15mL30%KOH溶液,这种水浴加热方法的优点是________________,通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________
__________________。
(3)E处管口塞着一团棉纱(已用Na2S2O3溶液浸湿),作用是利用其还原性吸收多余的Cl2,反应的离子方程式为________________________。
(4)已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KCl/℃ 27.6 34 40 45 51.1 56.7
KclO3/g 3.3 7 14 24.5 38.5 57
待D管内KOH基本反应完时,取所得混合溶液直接加热浓缩,则首先从溶液中析出的晶体是________________,当蒸发适量水后,趁热过滤,然后将滤液冷却,这时析出的晶体主要是________________________,欲进一步提纯KClO3,应采用的方法是________________
____________________。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com