22．表1是元素周期表的一部分表1部分元素周期表族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ——青夏教育精英家教网—

22．表1是元素周期表的一部分表1部分元素周期表族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 1 2 D 3 B C E 4 A ⑴ 写出元素符号: C .E , ⑵ D- 离子结构示意图 .B+ 离子结构示意图 . ⑶ 用电子表示化合物AD2的形成过程 . D元素氢化物电子式 . 【查看更多】

图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）元素q位于周期表中的

d

区，q原子的外围电子排布式是

3d⁵4s¹

．
（2）下列有关说法正确的是

ADE

（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b₂a₂分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md₂是一种大气污染物，可被饱和ca₃水溶液吸收．试判断md₂分子的立体构型是

V形

；指出ca₃分子中心原子的杂化方式

sp³

．
（4）离子晶体pe₂晶胞图2所示，该晶体中e^-离子的配位数为

4

．

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图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b₂a₂分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md₂是一种大气污染物，可被饱和ca₃水溶液吸收．试判断md₂分子的立体构型是______；指出ca₃分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe₂晶胞图2所示，该晶体中e^-离子的配位数为______．

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图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b₂a₂分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md₂是一种大气污染物，可被饱和ca₃水溶液吸收．试判断md₂分子的立体构型是______；指出ca₃分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe₂晶胞图2所示，该晶体中e^-离子的配位数为______．

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是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

(1)

在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________；

(2)

地壳中含量最多的金属元素是________；

(3)

元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是________；

(4)

与水反应最剧烈的金属单质是________，非金属单质是________；

(5)

比较元素⑦、⑨、⑩原子的半径大小________；

(6)

某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是________；

(7)

气态氢化物的水溶液酸性最强的是________；

(8)

最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________．

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表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

Ar

（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

HClO₄

，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较：

KOH＞NaOH

（填相应化学式）．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

Al

（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（4）表示①和⑦生成的化合物的电子式

．

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