22.表1是元素周期表的一部分 表1部分元素周期表 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 1 2 D 3 B C E 4 A ⑴ 写出元素符号: C .E , ⑵ D- 离子结构示意图 .B+ 离子结构示意图 . ⑶ 用电子表示化合物AD2的形成过程 . D元素氢化物电子式 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:

(1)元素q位于周期表中的
d
d
区,q原子的外围电子排布式是
3d54s1
3d54s1

(2)下列有关说法正确的是
ADE
ADE
(填字母).
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2
(3)气体md2是一种大气污染物,可被饱和ca3水溶液吸收.试判断md2分子的立体构型是
V形
V形
;指出ca3分子中心原子的杂化方式
sp3
sp3

(4)离子晶体pe2晶胞图2所示,该晶体中e-离子的配位数为
4
4

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图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:

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(1)元素q位于周期表中的______区,q原子的外围电子排布式是______.
(2)下列有关说法正确的是______(填字母).
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2
(3)气体md2是一种大气污染物,可被饱和ca3水溶液吸收.试判断md2分子的立体构型是______;指出ca3分子中心原子的杂化方式______.
(4)离子晶体pe2晶胞图2所示,该晶体中e-离子的配位数为______.

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图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:

(1)元素q位于周期表中的______区,q原子的外围电子排布式是______.
(2)下列有关说法正确的是______(填字母).
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2
(3)气体md2是一种大气污染物,可被饱和ca3水溶液吸收.试判断md2分子的立体构型是______;指出ca3分子中心原子的杂化方式______.
(4)离子晶体pe2晶胞图2所示,该晶体中e-离子的配位数为______.

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是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:

(1)

在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________;

(2)

地壳中含量最多的金属元素是________;

(3)

元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是________;

(4)

与水反应最剧烈的金属单质是________,非金属单质是________;

(5)

比较元素⑦、⑨、⑩原子的半径大小________;

(6)

某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是________;

(7)

气态氢化物的水溶液酸性最强的是________;

(8)

最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________.

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表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
Ar
Ar
 (填元素符号).
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
,④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:
KOH>NaOH
KOH>NaOH
(填相应化学式).
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是
Al
Al
(填元素符号);写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式

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