将SO₂气体通入Br₂的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移的电子数和还原剂分别是(    )

A.2e^-,H₂SO₄            B.4e^-,SO₂           C.2e^-,Br₂             D.2e^-,SO₂

将SO₂气体通入Br₂的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移的电子数和还原剂分别是(　　)?

A.2e^-,H₂SO₄                                   B.4e^-,SO₂

C.2e^-,Br₂                                        D.2e^-,SO₂?

将SO₂气体通入Br₂的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移的电子数和还原剂分别是(    )

A.2e^-,H₂SO₄            B.4e^-,SO₂           C.2e^-,Br₂             D.2e^-,SO₂

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象是因为溶液中含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

编号	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论
氧化性：Fe³⁺＜Br₂．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式．
（5）结论应用
在2mol FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为．
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl₂并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是．（填序号）
A．制NH₃：浓氨水和碱石灰
B．制SO₂：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O₂：MnO₂和双氧水．