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    0.75 mol RO32-共有30 mol电子.则R在周期表中的位置是 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余．则反应后溶液中c（NO
     
    -
    3
    ）为（忽略溶液体积的变化）（　　）

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    （2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）①该反应的熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若其他条件不变，下列关系图错误的是
    C
    C
    （选填序号）．

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
    时间/浓度/（mol?L-1） c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
    起始 4.0 5.5 0 0
    第 2min 3.2
    4.5
    4.5
    		 0.8 1.2
    第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0
    第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0
    ①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=
    0.75 mol?L-1?min-1
    0.75 mol?L-1?min-1
    ；
    ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
    升高温度（或使用催化剂）
    升高温度（或使用催化剂）
    ．该条件下，反应的平衡常数K=
    3
    3
    （只写计算结果，不标单位）．

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    用惰性电极电解2L 1?0mol?L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中pH最接近的数值为（假设体积不变）（　　）

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    向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（　　）

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    下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（　　）
    A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl

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