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    已知25℃.101kPa下.1 mol石墨.金刚石燃烧放出的热量分别为: C+O2(g)＝CO2(g) 放出393.51kJ C+O2(g)＝CO2(g) 放出395.41 kJ 据此判断.下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
    C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多

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    已知：25℃、101kPa时，
    （1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；
    （2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395．0kJ·mol-1。
    下列说法中正确的是
    [     ]
    A．由石墨制备金刚石是放热反应
    B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
    C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283．0kJ·mol-1
    D．石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ·mol-1

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    下列热化学方程式中，正确的是

    A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3kJ·mol-1

    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H= -38.6kJ·mol-1

    C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：

    H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 

    D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )         ΔH＝－393.51 kJ·mol－1  

    C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

    表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

     

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    下列热化学方程式中，正确的是
    A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
    C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
    H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
    C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
    表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

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    下列热化学方程式中，正确的是
    [     ]
    A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
    B．500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
    C．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：
    H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
    D．已知25℃．101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1
    C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol-1
    表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1

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