50KJ/g 2C4H10 → 8CO2 △H= - 5800KJ/mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )
①该硫原子的相对原子质量为
12a
b
   ②m g该硫原子的物质的量为
m
aNA
mol 
③该硫原子的摩尔质量是aNA g      ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

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(2008?广东)下列实验能达到预期目的是(  )

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(10分) I.已知下列三个热化学方程式

①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1

写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________;

II. 氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                       

III.下列5种有机化合物:水杨酸(            )、苯酚(           )、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH)。

①其中能与Na2CO3溶液反应,但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是        。(填化学式)

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应,但不能与NaHCO3溶液反应的是     。(填化学式)

③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                       

 

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。

已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol1

若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(    )

A.(Q1Q2Q3) kJ              B.[0.5(Q1Q2Q3)] kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ       D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

 

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将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是

A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂    B.恒温条件下,缩小反应容器体积

C.恒容条件下,升高温度               D.恒温条件下,扩大反应容器体积

 

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