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    金属与酸反应为放热反应.温度升高.反应速率加快,盐酸浓度减小.反应速率变慢 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．
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    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．

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    某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
    2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
    4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    ．
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
    1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．
    1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．

    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
    实验目的 实验
    编号    		 温度 金属铝
    形态    		 盐酸浓度
    /mol?L-1
    1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．    		 ① 25?C 铝片 4.0
    ②
    ③
    ④

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    成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)

    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)

    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

    ①盐酸中c(H+)的浓度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

    ④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；

    ⑦_____________。(2分)

    其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

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    （2013?江苏三模）将除去氧化膜的某金属片投入一定量稀盐酸中，产生氢气的速率与时间的关系及反应过程中能量的变化分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（　　）

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