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    已知: A.B.C.D四种化合物分子中的电子数均为10.它们的沸点A>B>C>D. 请回答下列问题: (1)X分子与A分子的组成元素相同,但X分子中的电子数比A分子多8个,则X分子的电子式为 . (2)C分子能与A分子通过 结合成弱碱.在低温下可析出一种分子晶体.该晶体的分子式为 . (3)C分子与B分子反应.在常温下能形成固体化合物.该化合物属于 化合物. (4)D是一种可持续发展的清洁能源.有人设想将其应用于燃料电池.该电池的导电液宜采用NaOH溶液.请写出该燃料电池的总反应离子方程式 请用中学化学实验室可能有的仪器和药品,设计将D应用于燃料电池,画出简单的实验装置图(包括仪器,药品,正.负电极材料,检流计,导线等) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

    阴离子

    SO42-、OH-、CO32-、Cl-

     

    现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

    阳离子
         		Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
     
    阴离子
         		SO42-、OH-、CO32-、Cl-
     
     
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
    请回答：
    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______
    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________
    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
    阳离子
    		Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
    阴离子
    		SO42-、OH-、CO32-、Cl-
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
    请回答：
    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为
    氖
    氖
    ，F形成的离子的结构示意图为
    ．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，使用这种气球存在的隐患是
    易燃、易爆
    易燃、易爆
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
    2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    ．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    ．

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    A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______．

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