29.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉.标况下用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5 min)反应速率最大 . 原因是 . (2)哪一段时段的反应速率最小 .原因是 . (3)求2-3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变.要写出计算过程) . (4)如果反应太激烈.为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量.他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 你认为可行的是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标况) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最小
4 min~5 min
4 min~5 min
,原因是
4~5min时H+浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用
4~5min时H+浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用

(2)哪一段时段的反应速率最大
2 min~3 min
2 min~3 min
,原因是
该反应是放热反应,2~3min时温度高,温度对反应速率影响占主导作用
该反应是放热反应,2~3min时温度高,温度对反应速率影响占主导作用

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水         B.Na2CO3溶液       C. NaCl溶液       D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)
AC
AC

查看答案和解析>>

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
2~3 min
2~3 min
,原因是
该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快
该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快

(2)哪一段时段的反应速率最小
4~5min
4~5min
,原因是
盐酸的浓度减小,反应速率减慢
盐酸的浓度减小,反应速率减慢

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
0.1mol/L.min
0.1mol/L.min

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水         B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)
AB
AB

查看答案和解析>>

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(表中气体体积为累计值,且已转化为标准状况):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
2~3
2~3
min,原因是
温度对反应速率影响占主导作用
温度对反应速率影响占主导作用

②哪一段时段的反应速率最小
4~5
4~5
min,原因是
浓度对反应速率影响占主导作用
浓度对反应速率影响占主导作用

③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
0.1
0.1
mol/(L?min).(设溶液体积不变,要写出计算过程)
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A、蒸馏水;B、NaCl溶液;C、NaNO3溶液;D、CuSO4溶液;E、Na2CO3溶液,你认为可行的是
A B
A B

查看答案和解析>>

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(累计值) 50 120 232 290 310
(1)根据上述数据分析,你认为
 
时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)的反应速率最大,收集的氢气最多.
 
时间段的反应速率最小.
(2)根据上述数据分析,锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快,其影响因素是
 
.一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是
 

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填字母)
 

A.蒸馏水          B.NaCl溶液         C.Na2CO3溶液         D.CuSO4

查看答案和解析>>

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
 
,原因是
 

(2)哪一时间段的反应速率最小
 
,原因是
 

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
 

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是
 

(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式
 

查看答案和解析>>


同步练习册答案