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    19 已知A.B.C.D.E五种物质有如图教育博客 所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出. 若解题时需要.可作合理假设).且五种物质中均 含有A元素. (1)若A为固体非金属单质 教育博客 ①D的化学式为 ②C→D的化学方程式 (2)若A为气态非金属单质教育博客 ① D物质的颜色是 ②A→B的化学方程式 ③E→C的离子方程式为 . 20A.B.C.D.E.F都是短周期主族元素.教育博客原子系数依次增大.其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍,教育博客A能和C形成原子个数比为1:1和2:1的物质,D也能和C形成原子个数比为1:1和2:1的物质,D.E.F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应.都生成盐和水,F单质在常温下是一种气体.试回答:教育博客 (1)请写出下列元素的名称: C ,E , F ,教育博客 B在元素周期表中的位置是 . (2)B.C.F三种元素形成的氢化物中.沸点最高的是 . (3)A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是 .教育博客 (4)C. D单质形成原子个数比为1:1的化合物的化学方程式是 . 教育博客 (5)E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 .教育博客 21某溶液中可能含有Na+,K+,Br-,SO42-,CO32-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作: 教育博客 a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色; 教育博客 b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色; 教育博客 c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入教育博客Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀. (1)原混合液中一定存在的离子是 , 教育博客一定不存在的离子是 . (2)为确定 离子是否存在,只需将c操作中如何改进? (3)为确定 离子是否存在,应补充的实验操作是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。

               

    甲：嫦娥二号发射瞬间           乙：运行中的嫦娥二号

    已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b = c﹣1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

    请解答下列问题：

    （1）A元素在元素周期表第      族中，D元素在元素周期表第      周期中。

    （2）B原子的原子结构示意图：             。

    （3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为              。

    （4）上图甲中发生反应的化学方程式为：                               。

    （5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用A、C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂。已知8g BA2—BA2与足量A2C2反应，生成物均为无害气体，放出热量为160.35kJ。

    请写出上述反应的热化学方程式：                                          。

     

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    精英家教网已知A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）．则A、C可能的组合为①NaOH溶液、CO2 ②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2⑤CuO、C⑥A1Cl3溶液、NH3?H2O（　　）
    A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、只有①③⑤

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    （2011?沈阳二模）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D元素的氢化物能刻蚀玻璃．
    （1）A的分子式是
    Ar
    Ar
    ，写出A原子的价层电子排布式
    3s23p6
    3s23p6
    ．
    （2）B分子的中心原子的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，分子空间构型是
    V型
    V型
    ，该分子属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）C的化学式是
    N2H4
    N2H4
    ，分子中含有的化学键类型是
    非极性键、极性键
    非极性键、极性键
    ．
    （4）D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是
    HF分子之间能形成氢键
    HF分子之间能形成氢键
    ．

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    [化学一选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）AB32-的立体构型是
     
    ，其中A原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
     
    ，1mol B22+中含有的π键数目为
     
    NA．
    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键
     
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    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，1mol M中含有σ键的数目为
    3NA（或3×6.02×1023）
    3NA（或3×6.02×1023）
    ．
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
    [N=N=N]-
    [N=N=N]-
    ．
    （4）E+的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
    4
    4
    ．
    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    ．

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