在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）

（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。

（6)原子半径最小的元素是_____________。

（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）

（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。

（6)原子半径最小的元素是_____________。

（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）
（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。
（6)原子半径最小的元素是_____________。
（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）

（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。

（6)原子半径最小的元素是_____________。

（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

       A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

       H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

       C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

   （1）钴原子在基态时核外电子排布式为          。

   （2）下列有关分子结构的说法正确的是            。

       A．C₂H₄分子中有5个键处1个键

       B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S

       C．H₂S分子呈V形结构

       D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

   （3）下列有关说法不正确的是      。

       A．H₂O、CO、COS均是极性分子

        B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂

       C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH

       D．相同压强下沸点：CO>N₂

   （4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：         个。

   （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于            。

   （6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为    。

       B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

       实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。

   （1）采用回流反应2h的目的是             。

   （2）在反应中甲醇需过量，其原因是              。

   （3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

       在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        。

   （4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是          。

   （5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

       从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   。