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    23．现有A.B.C.D.E五种主族元素.其中A.C.D.E为短同期元素.A的最高价氧化物中含A40%.A原子中质子数等于中子数,B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素,B和D能形成BD型离子化合物 .且B.D两离子的电子层结构相同,C和D能形成CD3的化合物,C原子比E原子多1个电子, 1.8gC与足量的稀H2SO4反应.所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L,C原子中质子数比中子数少1,D原子比A原子多1个质子.则: (1)A.B的元素符号分别为:A .B (2)五种元素中.单质还原性最强的是 .简单离子还原性最强的是 . (3)五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 .碱性最强的是 . (4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 . (5)C与足量的稀H2SO4反应的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。
    ①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
    ② A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
    ③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；
    ④ B和E可形成化合物BE；
    ⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；
    ⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。
    (1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。
    (2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ；
    (3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________
    (4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________
    (5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。

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    现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：

    (1)A、B的元素符号分别为：A　　　　 ，B　　　　

    (2)五种元素中，单质还原性最强的是　　　　 ，简单离子还原性最强的是　　　　 .

    (3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　 ，碱性最强的是　　　　 .

    (4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 .

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    现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大．①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，②A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，又溶于强碱；③B的阳离子B+与C3+具有相同的电子层结构；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；⑥在周期表中，D处于C的下一个周期，在理论上D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2∶1．

    (1)写出下列元素的名称：A________；E________．

    (2)写出A与氢元素形成的两种化合物的电子式：________；________；

    (3)用电子式表示B，2A的形成过程：________；

    (4)写出⑤中发生的反应的离子方程式：________；

    (5)C2A3与NaOH溶液反应的化学方程式为：________；

    (6)E在元素周期表中的位置________；下列对E的性质的叙述正确的是________；

    A．最高化合价为：＋6价；

    B．其气态氢化物比HF稳定；

    C．其最高价氧化物对应的水化物呈碱性；

    D．E在化学反应中可以获得一个电子达到稳定结构．

    (7)请设计实验比较B、C的金属性强弱：

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    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
    试回答：
    （1）写出元素C、E的名称：C
    钾
    钾
    ；E
    铯
    铯
    ．
    （2）画出A的原子结构示意图
    ，B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ．
    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
    Cs+＞K+＞Al3+
    Cs+＞K+＞Al3+
    ；氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．
    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    ．

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    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）B的简单阴离子的结构示意图
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

    （3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
    2H2S+O2═2H2O+2S
    2H2S+O2═2H2O+2S
    ．
    （4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    （5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    ．

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