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    36．下表列出了①-⑧八种元素在周期表中的位置: 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题: (1)在这八种元素中.化学性质最不活泼的是 . (2)元素⑤的原子结构示意图是 . (3)元素③.④.⑦的原子半径由大到小的顺序是 ,这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 . (4)元素①与⑧形成的化合物中的化学键类型为 . (5)元素③与⑧形成的化合物的电子式为 ,高温灼烧该化合物时.火焰呈 色. (6)元素②与③的原子按1 : 1组成的化合物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源.写出该化合物与二氧化碳反应的化学方程式 . 37．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示.其中:A.B为金属单质.且B的合金在生产生活中用量最大.用途最广.E在常温常压下为黄绿色气体. 请按要求回答下列问题. (1)C的化学式为 . (2)欲证明D溶液已氧化变质.可向溶液中加入的试剂是 , a．盐酸 b．KSCN溶液 c．高锰酸钾溶液 d．石蕊溶液 观察到的实验现象是 . (3)写出下列反应的离子方程式: GH . FD . (4)向D溶液中滴入NaOH溶液时.生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色.写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式: . (5)将F饱和溶液滴入沸水中可得到以K为分散质的胶体.下列有关F溶液和该胶体的说法正确的是 . a．都呈红褐色 b．都具有丁达尔效应 c．分散质粒子直径相等 d．都能透过滤纸 38．硫酸和硝酸是重要的化学试剂.某实验小组的同学利用浓硫酸和浓硝酸进行如下实验. 请回答下列问题: (1)现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL 2 mol/L HNO3溶液.要用到的仪器除烧杯.胶头滴管.玻璃棒.量筒外.还必须使用的一种玻璃仪器是 . (2)甲同学用上图中所示的装置制取并收集NO2气体.选用仪器连接的顺序应是A 接 .A中发生反应的离子方程式为 . (3)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体.装置A中还缺少的仪器名称是 .该反应的化学方程式为 .该同学将一收集满SO2气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中.可观察到的现象是 .实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收. (4)丙同学用上图中所示的装置制取并收集氨气.在装置B中加入的固体试剂是 .为了检验集气瓶中氨气是否集满.可将蘸有浓硝酸的玻璃棒移近集气瓶口.若 .则证明已收集满. (5)取6.4 g铜与500mL.x mol/L的硝酸恰好完全反应.生成的混合气体(假设其组成仅为NO和NO2)在标准状况的体积为2.24 L.则该硝酸中HNO3的物质的量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

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    （1）请在图上把VA族涂黑．
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
    ①写出B、C元素的名称______、______；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
    ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：______．
    ③A的固态氧化物属于______晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
    ④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______．
    （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为______种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有______种元素．

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    如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

    （1）请在图上把VA族涂黑．
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
    ①写出B、C元素的名称    、    ；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
    ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：    ．
    ③A的固态氧化物属于    晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
    ④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：    ．
    （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为    种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有    种元素．

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    如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

    （1）请在图上把VA族涂黑．
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
    ①写出B、C元素的名称
    氧
    氧
    、
    硫
    硫
    ；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
    ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    ③A的固态氧化物属于
    分子
    分子
    晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
    ④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为
    32
    32
    种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有
    50
    50
    种元素．

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    下图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题： 
    (1)请在图上把VA族涂黑。
    (2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外 层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
    ①写出B、C元素的名称：____、____；在塔式周期表相应位置标出D 元素的元素符号。
    ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：____。
    ③A的固态氧化物属于____晶体（填“分子”“原子”或“离子”）。
    ④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。
    (3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2，8，8， 18，18，则未列出的第六行所包含的元素为___种。请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有________种元素。

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    Ⅰ（1分）下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ba2＋的氧配位数为            ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl4固体是       晶体。
    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。
         

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