3.在下列元素中.不属于主族元素的是( ). A.P B.Fe C.Ca D.Br 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈

      

(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图

违背了                 原理。

(3)F位于                 区,其基态原子有      种运动状态。

(4)CD3 中心原子的杂化方式为     ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        .检验E元素的方法是               

(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

 

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【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈
      
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
违背了                 原理。
(3)F位于                区,其基态原子有     种运动状态。
(4)CD3 中心原子的杂化方式为     ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        .检验E元素的方法是               
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

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【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈

      

(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图

违背了                  原理。

(3)F位于                  区,其基态原子有      种运动状态。

(4)CD3 中心原子的杂化方式为      ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         .检验E元素的方法是               

(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

 

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[化学——物质结构与性质]
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是       
a.N2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是                                   
向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,
该晶体中不含有的化学键是        
A.极性键B.非极性键C.离子键D.配位键 E.氢键
Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是                       。GaAs中Ga的化合价为      
(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟, 则TiCl4属于      (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀; 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时, 产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为        

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 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

(1)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

①     将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来(不必写在答题卷上),构成完整的图像。从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是;__________________

__________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

(2)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:试结合元素周期律知识完成下列问题:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的数值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的数值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是

____________________(填离子键或共价键)。

②某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

  (3) 已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:          

________________________________________________________________________。

键能/ kJ·mol1

347

305

259

 (4)有机反应如CH3—CH→ CH2=CH2 + H2;有关化学键的键能如下:
     化学键         C-H   C=C   C-C   H-H
     键能(kJ/mol)  a      b       c      d     该反应的ΔH ______________________。

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