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    21．短周期元素A.B.C.D.E.F六种元素.它们的原子序数由A到F依次增大.在周期表中.A的原子半径最小.B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍.C为地壳中含量最多的元素.D是原子半径最大的短周期主族元素. D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物.D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品.试根据以上叙述回答: (1)元素名称: A B D (2)E在周期表中的位置: (3)F离子结构示意图: (4)A.B组成的最简单化合物的名称是 (5)用电子式表示BC2的形成过程 (6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式 (7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为 .将W溶于水的化学方程式 .W的用途有 (8)能说明E的非金属性比F的非金属性 的事实是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
    （1）E在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族

    （2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式
    3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
    3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
    ．
    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
    c(H+)甲c(H+)乙
    =
    10-4
    10-4
    ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，溶液中出现的现象是
    产生气泡，有白色沉淀生成
    产生气泡，有白色沉淀生成
    ．

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    短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，F的离子结构示意图为
    ，CA3分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    ．
    （4）离子化合物CA5的电子式为
    ，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    cm．

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    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是第
    二
    二
    周期
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    （2）Y的电子式为
    ．
    （3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
    S2-＞Na+
    S2-＞Na+
    （填离子符号）．
    （4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    ．
    （5）X的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    ．

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    （13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称: A         B        D        

    （2）E在周期表中的位置: ____________________

    （3）F离子结构示意图：  __________________

    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

    （5）用电子式表示BC2的形成过程：

                                             

    （6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

    （7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________         ____，将W溶于水的化学方程式______________________   ____________，W的用途有______________(填一种)

    （8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

     

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    （13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称: A         B        D        

    （2）E在周期表中的位置: ____________________

    （3）F离子结构示意图：  __________________

    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

    （5）用电子式表示BC2的形成过程：                                

    （6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

    （7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________        ____，将W溶于水的化学方程式_______________   ____________，W的用途有________  ___ (填一种)

    （8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

     

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