3moL v V = 6.72L 被还原的硫酸得质量:0.3moL×98g/moL= 29.4g 答:略. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?湛江二模)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
2-
6
+6M,关于该反应的说法中正确的组合是(  )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnCl
 
2-
6
是氧化产物.

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红磷P(s)和Cl2(g)之间的反应为①P(s)+
3
2
Cl2?PCl3(g),②PCl3+Cl2?PCl5(g),其能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).在恒温条件下向1L的密闭容器中充入1molPCl5(g),达到平衡时,容器中n(Cl2)=1mol,n(P)=0.3mol.下列说法正确的是(  )

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在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为:

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As   ③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH-  ⑤3SnCl62-是氧化产物

 A、①③⑤  B、①②④⑤  C、①②③④    D、只有①③

 

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将amol NH3和O2的混合气体置于密闭容器中,在一定温度和催化剂存在下发生反应,最终生成HNO3,生成HNO3的物质的量最多可能为 (  )。
A.a/4mol    B.a/3mol    C.a/2mol    D.2a/3mol

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(10分)Ⅰ、恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H<0

(1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择的理由是:

                                                                      

                                                

(2)开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成amol NH3,若开始时放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3,到达平衡后,NH3的物质的量为 3amol,则x=      mol,y=           mol。

Ⅱ、若该容器恒压、绝热(与外界不发生热交换),在一个与(2)反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应

(3)若开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成b mol NH3,将b与(2)小题中的a进行比较        (选填一个编号)

(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是                            

Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图所示的装置,

(4)电极B为         

(5)电极A发生的电极反应式为                               

(6)该电池工作一段时间后,电解质溶液pH    

(填增大、减小或不变)

 

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