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    所有试题答案一律答到答题卡指定的位置上.答在其它地方视为无效.做完后只交答题卡. 可能用到的相对原子质量为:H 1 Na 23 Cl 35.5 O 16 第Ⅰ卷 选择题(每题只有一个正确选项.每小题2分.共48分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)．

    请填空：

    (1)

    试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是________．

    (2)

    为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________．

    (3)

    实验中加热试管a的目的是：

    ①________；

    ②________．

    (4)

    试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________．

    (5)

    反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是________．

    试题答案：

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    食品安全已成为近几年来社会关注的人点问题之一．下列有关食品添加剂使用的说法正确的是（　　）
    A、为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红B、为了提高奶粉中氮含量，加入适量的三聚腈胺C、为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以答到阻抑细菌繁殖的作用D、为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质

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    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
    （1）硫原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
    1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
    ．
    （2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    ．
    （3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是（已知：当c（SO32-）=c（HSO3-）时，溶液的pH=7.2）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （4）工业上也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备H2SO4，该原电池中负极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
    ．

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    将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液呈
     
    （填“酸”或“中”或“碱”）性，该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    写出下列过程的离子方程式，并判断该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序（用“＞”连接）：
    （1）H2CO3的电离
    H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
    H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
    ；离子浓度
    c（H+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    ．
    （2）（NH4）2SO4的水解
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ；离子浓度
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ．
    （3）NaHCO3的水解
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；离子浓度
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    ．

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