类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO₃)₃，但当铁过量时，产物是 Fe (NO₃) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂ 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：

提出假设： A 是 FeCl₃ ,  B 是 FeCl₂ 。

（1）   设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	____________________	固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含_______

  

（2）根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

（3）为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC1₃固体

   （4）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，

某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。

该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：                     

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：____________________________________

某同学探究与的反应原理，请你帮助他完成下列内容：

　　(1)写出与反应的化学方程式：____________________________________________________________。

　　(2)该同学为检验反应中是否有生成，拟用如图所示装置进行实验，装置B的作用是_________，D的作用是________________________。

　　(3)为确定反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作且按正确顺序排列的是_________(填序号)。

　　A．带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

　　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

　　C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

　　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

Na₂O₂是一种强氧化剂，H₂是常用的还原剂．我们设想Na₂O₂与H₂也能发生化学反应．某化学小组探究Na₂O₂与H₂的反应，首先对Na₂O₂与H₂的反应进行预测（方程式均未配平）：
①Na₂O₂+H₂→NaOH②Na₂O₂+H₂→Na+H₂O
③Na₂O₂+H₂→Na₂O+H₂O④Na₂O₂+H₂→NaH+O₂
⑤Na₂O₂+H₂→NaOH+O₂⑥Na₂O₂+H₂→NaOH+H₂O
（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na₂O₂与H₂在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是（填写序号）．
（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：

实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
回答下列问题：
①实验步骤的正确操作顺序为（填写字母）．
②B装置内应放的试剂是，作用是；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是．
③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为．
⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：．

（1）写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：______________________________。

（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？___________。简要说明理由_________________________________________________________________。

（3）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。

（已知：Na₂SO₃+2H₂SO₄Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑）

装置B的作用是__________________________________________________________。

D的作用是____________________________________________________________。

（4）为确认SO₂和Na₂O₂的反应产物，该同学设计了以下实验步骤，请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列（填序号）_______________。

A.用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃

B.用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

在75℃左右，用HgSO₄作催化剂，乙炔可水化为乙醛．但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种．现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：     
  
请回答以下问题：  
(1) 实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入          ，其作用是              ．
(2) 仪器D中盛放水，其作用是                                              ．
(3) 蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先
后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称         ，将HgO加入F中的操作方法是          ．
(4) 装置图中，加热F的方式叫           ，所选用温度计G的量程表示正确的是__________（填代号）．

A．0℃～50℃

B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D．0℃～360℃

(5) 检验乙醛已制出的操作、现象是                                          ．