19.Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO).一化学研究性学习小组对其进行如下探究.请按要求完成下列探究报告. [探究目的]实验测定样品中Fe.Cu的质量. [探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量.并通过计算确定样品中Fe.Cu的质量. [实验探究](本实验中的气体体积均已换算成标准状况) ①将此合金5.76g置于烧杯中.然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量.收集产生的气体测得其体积为VmL.过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+).还有滤渣B. ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中.完全溶解.收集产生的气体.经分析气体是NO和NO2的混合气体.总体积896mL.其中NO2体积为224mL. ③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中.充分反应后再加入足量的NaOH溶液.将产生的沉淀全部滤出.充分加热灼烧得红棕色固体.称量该固体的质量为3.2g. [结果处理] (1)A中存在的阳离子有 ▲ .滤渣B为 ▲ . (2)依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式 ▲ . (3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为 ▲ g.Cu的质量为 ▲ g. (4)实验探究①中V为 ▲ mL. 命题.校对:蔡秀忠.赵飞雪 审核:鞠东胜.洪 强 王思亮 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为VmL,过滤得绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896mL,经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mLO2,气体恰好完全溶于水.
(1)过滤时,应用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

(2)A中的金属阳离子有
Fe2+
Fe2+
,滤渣B中含
Cu
Cu

(3)被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
0.04
0.04
mol,Cu的物质的量为
0.05
0.05
mol.

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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),一化学研究性学习小组对其进行如下探究,请按要求完成下列探究报告.
[探究目的]实验测定样品中Fe,Cu的质量.
[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中Fe,Cu的质量.
[实验探究](本实验中的气体体积均已换算成标准状况)
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体测得其体积为VmL.过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,收集产生的气体,经分析气体是NO和NO2的混合气体,总体积896mL,其中NO2体积为224mL.
③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,将产生的沉淀全部滤出,充分加热灼烧得红棕色固体,称量该固体的质量为3.2g.
[结果处理]
(1)A中存在的阳离子有
Fe2+,H+
Fe2+,H+
,滤渣B为
Cu
Cu

(2)依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

(3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为
2.24
2.24
g,Cu的质量为
3.2
3.2
g.
(4)实验探究①中V为
448
448
mL.

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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为VmL,过滤得绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896mL,经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mLO2,气体恰好完全溶于水.
(1)过滤时,应用到的玻璃仪器有______
(2)A中的金属阳离子有______,滤渣B中含______
(3)被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为______mol,Cu的物质的量为______mol.

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(11分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),一化学研究性学习小组对其进行如下探究,请按要求完成下列探究报告。

[探究目的]实验测定样品中Fe,Cu的质量。

[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中Fe,Cu的质量。

[实验探究](本实验中的气体体积均已换算成标准状况)

①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,收集产生的气体,经分析气体是NO和NO2的混合气体,总体积896mL,其中NO2体积为224mL。

③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,将产生的沉淀全部滤出,充分加热灼烧得红棕色固体,称量该固体的质量为3.2g。

[结果处理]

(1)A中存在的阳离子有    ▲____,滤渣B为_______。

(2)依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式   ▲  

(3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为_____g,Cu的质量为_____g。

(4)实验探究①中V为   ▲   mL。

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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为VmL,过滤得绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896mL,经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mLO2,气体恰好完全溶于水.
(1)过滤时,应用到的玻璃仪器有______
(2)A中的金属阳离子有______,滤渣B中含______
(3)被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为______mol,Cu的物质的量为______mol.

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