、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

（l）W在周期表中的位置为_______________________。

（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________

（填化学式）。

（3）用化学方程式表示YZ₂形成酸雨的反应：______________________。

用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。

（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂气体，此反应的离子方程式为

______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。

（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z₂点燃完全反应（生成W的最高价

化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e^＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

（l）W在周期表中的位置为_______________________。
（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
（填化学式）。
（3）用化学方程式表示YZ₂形成酸雨的反应：______________________。
用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂气体，此反应的离子方程式为
______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z₂点燃完全反应（生成W的最高价
化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e^＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是                             ；

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是                        ；

（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是                   。