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    14．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2.4 min后.测得生成的H2O占混合气体体积的40%.则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 A．v(N2)=0.125 mol/ B．v(H2O)=0.375 mol/ C．v(O2)=0.225 mol/ D．v(NH3)=0.250 mol/ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、Fe与S在加热条件下反应生成黑色固体FeSB、MnO2可加快H2O2的分解速率，此反应可用于实验室制氧气C、2 mol SO2和过量的O2在一定条件下可生成2 mol SO3D、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-

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    下列说法中，正确的一组是：（　　）
    ①
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H是氢元素的三种核素；
    ②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；
    ③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；
    ④向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；
    ⑤可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；
    ⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同；
    ⑦鉴别氯化铝和氯化镁溶液可分别滴加过量的氢氧化钠溶液；
    ⑧银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗；
    ⑨0.2mol SO2和0.1mol O2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3．
    A、①④⑥⑧B、②③④⑧
    C、①②⑥⑦D、②③⑥⑦⑨

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    （2010?南开区二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
    （1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）
    N2+3H2
     高温高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
     高温高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    ，化合物M的电子式为
    ．
    （2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    ．
    （3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    ．
    （4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质．

    写出A、D、E、F的化学式：
    A
    NaHCO3
    NaHCO3
    、D
    H2O
    H2O
    、E
    Na2O2
    Na2O2
    、F
    NaOH
    NaOH
    ．
    写出反应②的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    有V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（）


    1. A.
      (V1+V2-V3)L
    2. B.
      (V1+V2+V3)L
    3. C.
      (V1+V2-2V3)L
    4. D.
      [V3-(V1+V2)]L

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA

    B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA

    C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA

    D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

     

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