下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。

（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是　　　　 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小

顺序的柱形图如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所对应元素的元素符号是　　　　　 。

（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是　　　　 。

（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）现有下列短周期元素的性质数据：

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅤA族的有　　　　　 ，处于第二周期的有　　　　　

（以上均用编号回答）

（2）上述元素中金属性最强的是　　　 （用编号回答）

（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）

即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于

原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 种非金属元素（含零族元素）

b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有　　　 种非金属元素未被发现。

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+O₂（g） 　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　　D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃FeFeSO₄；B．Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃FeSO₄；C．Fe₂O₃FeFeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．