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    下列物质中.只含有非极性共价键的是w.w.^w.k.&s.5* A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为                             。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是           。
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y2X2含有σ键的数目为   
           。
    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是            。
    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。

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    [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
    （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未   成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.
    ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
    （填晶体类型）：
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    （4）下列有关的说法正确的是_____________。
    A．第一电离能大小：S>P>Si
    B．电负性顺序：C<N<O<F
    C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成（只有M分子同时含有三种 元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，其分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。
    (1)元素A和B形成原子个数之比为1：1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。
    (2)F与D组成红色固体化合物，写出该化合物中基态F离子的电子排布式：____。
    (3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物，其中共价键键长最长的是__，键的极性最大的是 ___。（用化学用语表示）
    (4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式。平面结构： ___，能形成分子间氢键：___。
    (5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体，用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供（配位键）。白磷( P4)的结构式为 ，请画出C4A44+（每个原子最外层均达到 稳定结构）的结构式：___（A、C用元素符号表示）。

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    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）

    A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

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    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
    （4）丙是目前重要的能源之一。
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
    A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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