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    21．将氯气通入KI溶液中.反应的离子方程式为 .往反应后的溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置.现象为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。
    (1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式                  
    (2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和                       
    (3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

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    （8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。
    (1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式                  
    (2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和                       
    (3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

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    精英家教网实验室在没有浓盐酸的情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2
      △  
    .
    .
     
    2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O    ．某研究性学习小组在查阅资料时还发现二氧化锰与浓硫酸在加热条件下可产生氧气．
    （1）制氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和氯化钠，通过分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硫酸，烧瓶里产生氧气的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）请从图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套制取氯气的装置，既要完成“观察氯气使紫色石蕊试液变色实验”、“做氯气是否具有漂白性实验”、“验证氯气的氧化性比碘单质的氧化性强的实验”，又要探究“有氧气产生的实验”．现提供二氧化锰、浓硫酸、食盐粉末、紫色石蕊试液、碱石灰、淀粉-KI溶液，其他试剂自选．将所用的仪器按连接顺序由上至下依次填入表中（其中C装置只起收集氯气的作用），并写出对应仪器中应加试剂的名称．
    选用的仪器  加入试剂 
    A   食盐粉末、二氧化锰、浓硫酸
     
     
     
    B 紫色石蕊试液 
     
         		 淀粉-KI溶液 
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    证明有氯气生成的操作是
     
    ．
    （3）实验中观察装有紫色石蕊试液的洗气瓶中的颜色变化是
     
    ．
    （4）实验中观察到装有淀粉-KI溶液的洗气瓶中的颜色由无色变蓝色，最后褪色，经测定碘被氧化成+5价，写出有关离子方程式：
     
    ．

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    （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：              。
    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：                                 。
    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：

    （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		c=      
    第二次
    		25.00
    		0.00
    		14.99
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		15.01
    则样品中氯化铁的质量分数为              （写出最终的计算结果）。
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是             。
    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    (1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：________．

    (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：________．

    (3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)＝________mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36)．

    (4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L　Na2S2O3溶液滴定用去V mL．

    (已知：2Fe3+＋2I－＝I2＋2Fe2+　I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

    ①滴定终点的现象是：________．

    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：(第一次滴定终点的数据如下图中c点所示，请将你读得的数据填入表中)

    则样品中氯化铁的质量分数为________(写出最终的计算结果)．

    ③下列操作可能使测定结果偏低的是________．

    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次

    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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