A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH₂；另一份完全燃烧后生成2a molCO₂．则该混合醇中不可能含有（　　）

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：．
（2）写出第③步反应的化学方程式为．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程式．
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．

A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D．其分子式为C₁₀H₁₀O₄．A对氢气的相对密度为52，1molA与足量的NaHCO₃反应生成2mol气体．B属于芳香族化合物．已知：
（1）C可能发生的反应是：（填序号）．
a．氧化反应          b．水解反应        c．消去反应          d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是．
（3）A的分子式为．
（4）反应①的方程式是．
（5）符合下列条件的D的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式；．
①在苯环上只有两个取代基； ②苯环上的一氯取代物只有两种； ③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2molCO₂．

C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
（4）写出A+F→J的离子方程式：．

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：．
（2）写出第③步反应的化学方程式为．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．