影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。

（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。

① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）

A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min

② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）

③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是

A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  

C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小

（2）实验2 探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响

已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺   Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

①上表中V₁=    mL， V₃=     mL。

②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。

③若实验测得t₂>t₃>t₄，则可得出的实验结论是                       。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。

（1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。

① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是     。（填代号）

   A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min

② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）

③ 图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是

A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量  

C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小

（2）实验2  探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响

    已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺    Mn²⁺+O₂ ↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

   ①上表中V₁=     mL， V₃=      mL。

②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是            。

③若实验测得t₂>t₃>t₄，则可得出的实验结论是                        。

(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。 
A.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH<0
C.2H₂(g) +O₂(g)2H₂O(l)　ΔH<0
D.CaCO₃(s)+2HCl(aq)CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH<0
E.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。