（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着______的递增呈现______的变化．
（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是______
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式），②三种元素形成的单质中熔点最高的是______（填化学式）．

		X
	Y
Z

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＜x(Mg)＜________,________＜x(N)＜________。

（2）推测x值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：

，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即x＞1.7时，一般为离子键；当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（即第一电离能I₁ ）如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族中不同元素的I₁值的变化特点是____________________________________________。各主族中I₁值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
（2）同周期中，随着原子序数的递增，I₁值增大。但个别元素的I₁值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______（填写编号）。
①I₁（砷）>I₁（硒）  ②I₁（砷）1（硒）
③I₁（溴）>I₁（硒）  ④I₁（溴）1（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子的第一电离能I₁值的范围：__________1< _____________。
（4）10号元素的第一电离能I₁值较大的原因是___________________。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定的数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中形成负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

符号：Li         Be        B         C         O         F

x值：0.98    1.57     2.04    2.53    3.44    3.98

符号：Na        Al        Si         P          S        Cl

x值：0.93    1.61    1.90     2.19    2.55    3.16

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围。

________＜x(Mg)＜________，________＜x(N)＜________。

(2)推测x值与原子半径的关系为________；根据短周期x值的变化特点，体现了元素性质________变化规律。

(3)某有机化合物的结构式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向__________(写元素符号)。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键的类型为__________。

(5)预测元素周期表中x值最小的元素是__________(放射性元素除外)。