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    在473K时.密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应: NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)平衡时.下列叙述不正确的是( ) A．NO和SO3的物质的量一定相等 B．NO2和SO3的物质的量一定相等 C．体系中的总物质的量一定等于反应开始的总的物质的量 D．反应前后压强不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为50%
    B、升高温度则平衡常数增大
    C、增大压强使平衡向生成X的方向移动
    D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 600

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol?L-1） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）

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    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
    X+3Y2Z
    X+3Y2Z
    ，平衡时Y气体的转化率
    75%
    75%
    ．

    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为
    40
    40
    ；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量
    18mol
    18mol
    ．

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