22.实验室里需要纯净的氯化钠溶液.但手边只有混有硫酸钠.教育博客碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案: 如果此方案正确.那么: (1)操作①可选择 仪器. A.烧瓶B.烧杯C.锥形瓶D.坩埚 E.蒸发皿 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? 理由 (3)进行操作②后.如何判断SO已除尽.方法是 (4)操作③的目的是 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 . (5)操作④的目的是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:

(1)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有(或其他的方法);
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有(或其他的方法);

(3)操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+

(4)操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体.某学生设计了如下方案.请回答下列问题.

(1)操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器.
(2)试剂1为
BaCl2溶液
BaCl2溶液
(填化学式)
(3)加入试剂2的目的
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
,此时发生反应的离子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

(4)加入盐酸时,所发生反应的离子方程式:
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气,该混合气的平均摩尔质量为
26.3g/mol
26.3g/mol
.(数值保留到小数点后一位)
(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液?
改用Ba(NO32会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去
改用Ba(NO32会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去

(3)操作③的目的是
发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,除去过量的Ba2+
发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,除去过量的Ba2+
(结合化学方程式回答).
(4)操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:

如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器.
(2)操作②
(填“是”、“否”)可改为加硝酸钡溶液.理由是
用硝酸钡,会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子,在以后的操作中无法除去
用硝酸钡,会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子,在以后的操作中无法除去

(3)操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+

(4)操作④的目的是
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:

如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择的仪器是
坩埚
坩埚

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
不能
不能
;理由
改用Ba(NO32会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去
改用Ba(NO32会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去

(3)进行操作②后,如何判断SO
 
2-
4
已除尽,方法是
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽(或其他的方法)
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽(或其他的方法)

(4)操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
.为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是
减少一次过滤操作
减少一次过滤操作

(5)操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸

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