钱库第二高级中学2009学年第二学期期中检测答案 高一化学 因此消耗的锌的质量为 Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑ 65g 22.4L 13g X= 4.48L 反应消耗的锌为:13g÷65g/mol=0.20mol 1molZn变为Zn2+时.转移2mole-,则通过的电量为:0.20×2×=0.4 mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

取一定量的铁、铜混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(稀硝酸的唯一还原产物)的体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有气体的体积均在标况下测定)
实验序号 1 2 3 4 5
HNO3溶液的体积(mL) 100 200 300 400 500
剩余固体质量(g) 17.2 8 0 0 0
气体体积(L) 2.24 4.48 6.72 7.84 7.84
(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度
4mol/L
4mol/L

(2)第一次实验后剩余固体为
Fe和Cu
Fe和Cu
,第二次实验剩余固体为
Cu
Cu
(均填写化学式)
(3)求实验中每次所取混合物中铜的质量
14.4g
14.4g

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精英家教网某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图.该流程中外热式一级烃转化器系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置.内热式一级烃气转 化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一 级烃气转化器所生成的CO与H20(g)反应 生成C02和H2所需1000℃高温的装置.
在编号为i-v的反应器中发生如下反应:
A.CH4+202=CO2+2H20
B.CH4+H20(g)=CO+3H2
C.2CH4+3H20(g)=CO+CO2+7H2    
D.K2C03+C02+H20=2KHC03
E.C0+H20(g)?CO2+H2△H<0       
F.2H2+O2=2H20
(1)反应A发牛在编号为
 
的反应器中,它的作用是
 

(2)反应F发生在编号为
 
的反应器中.
(3)反应D的作用是
 

(4)属于制备合成氨原料气的反应有
 
(填化学方程式编号).
(5)为什么转化反应要分两步,第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?
 

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Na2S2O3?5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂.工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3.为测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出硫,微热滤液使SO2全部逸出.测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况).
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
试计算:
(1)所用硫酸溶液的物质的量浓度为
 

(2)样品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=
 

(3)某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液,并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度.他们取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述配制的海波溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗海波溶液的体积为36.00mL.已知有关反应的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
则滴定过程中可用
 
作指示剂.计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度.

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一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.下列说法正确的是(  )

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以下是著名的碘时钟实验:

已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应:

+3====3+3H++I-(慢)

+5I-+6H+====3I2+3H2O(慢)

③I2++ H2O====2I-++3H+(快)

分别配制下面三种溶液。

溶液A:0.9 g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500 mL。

溶液B:0.45 g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500 mL。

溶液C:取5 g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25 mL冷水,搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸,最后也稀释到500 mL。

溶液 D:200 mL水+50 mL A液+50 mL C液

溶液 E:225 mL水+25 mL A液+50 mL C液

试完成下列问题:

(1)根据实验原理,化学反应速率由哪步反应决定_________(填“①”“②”或“③”)。

(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_____(填:“I-”“”“H+”或“”)。

(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填“D”或“E”)。

(4)为研究温度对反应速率的影响,准备三份E液(各300 mL,配法同上),用三只量筒分别量取50 mL B液,同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右,b.第二份维持在室温,c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是__________(填“a”“b”或“c”)。

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同步练习册答案