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    21．欲配置500 ml 0.2 mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题: ①通过计算可知应用托盘天平称取 g碳酸钠. ②若砝码和药品位置放颠倒.天平平衡时.实际称得碳酸钠的质量是 g. ③下列正确操作顺序是 A. 冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 ④实验开始时,需要检查容量瓶 ⑤下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A.若称取28.6g Na2CO3 ·10H2O进行配置 B.称取时用了生锈的砝码 C.往容量瓶转移溶液时,有少许液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 ⑥在容量瓶无须标记的是( ) A.温度 B.刻度线 C.浓度 D. 容积 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    欲配制500 ml 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

    (1)

    通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠．

    (2)

    称量的操作顺序为(填序号)：________

    A、调天平零点
    B、游码回零
    C、向小烧杯中加入碳酸钠
    D、称量空烧杯
    E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置
    F、将砝码回盒
    G、记录称量结果
    　

    (3)

    若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g．

    (4)

    下列操作使所配溶液的浓度偏高的是

    [　　]

    A．

    称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配置

    B．

    称量时用了生锈的砝码

    C．

    往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    D．

    碳酸钠中含有不溶性杂质

    E．

    未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

    F．

    定容时，仰视刻度线

    G．

    小烧杯洗净后未干燥即用来称量

    H．

    容量瓶未干燥即用来配制溶液

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    欲配制500 ml　0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

    (1)通过计算可知，应称取________g十水碳酸钠晶体

    (2)配制该溶液所用的仪器有________

    (3)若磕码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是________．

    (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________

    A．称取28.6 g　Na2CO3进行配制

    B．称量时用了生锈的砝码

    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅

    D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

    E．定容时，仰视刻度线

    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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    欲配制500 mL、0.1 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

    (1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g　Na2CO3·10H2O；

    (2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯，5 g内使用游码)，天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是________g；

    (3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________．(填序号)

    ①称取14.3 g　Na2CO3进行配制

    ②称量用了生锈的砝码

    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    ④碳酸钠中含有不溶性杂质

    ⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯

    ⑥定容时俯视刻度线

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    （12分）
    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
    （2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

     
    		 
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		键能（kJ/mol）
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    键能差值kJ/mol）
    		              441.2                          273
    N2
    		键能（kJ/mol）
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    键能差值kJ/mol）
    		               263.6                      523.3
    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
    Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________           。
    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
    请回答下列问题：
    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
    步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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    （12分）
    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
    （2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
     
    		 
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		键能（kJ/mol）
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    键能差值kJ/mol）
    		              441.2                          273
    N2
    		键能（kJ/mol）
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    键能差值kJ/mol）
    		               263.6                      523.3
    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
    Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________           。
    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
    请回答下列问题：
    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
    步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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