某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂  2SO₃反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
（1）以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
（2）该反应中SO₂的平衡转化率．

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）

（2012?石家庄模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将0.3mol N₂和0.5mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的

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，此时H₂的转化率为；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气  B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂              D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ/mol
又知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2011?福建模拟）簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH₃-COOH）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）．
（4）已知：R-CH₂-COOH

催化剂

Cl2

R--COOH，R-ONa

Cl-R′

△

R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO₃溶液
②丙的结构简式是．
③反应Ⅳ的化学方程式是．

将11.2g的Mg^-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（　　）