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    某同学探究同周期元素性质的递变规律.并讨论影响化学反应速率的因素.选用的试剂如下:镁条.铝条.铝粉.钠.新制的Na2S溶液.新制的氯水.0.5mol/L的盐酸.3mol/L的盐酸.酚酞试液.其设计的实验方案及部分实验现象如下表: 实验步骤 实验现象 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上.熔化成闪亮的小球.做不定向移动.随之消失.溶液变红色 ②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过.分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应.迅速产生大量的无色气体.而铝条反应不十分剧烈.产生无色气体.镁条消失比铝条快 ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 ④将相同质量的镁条和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体.但铝粉消失比镁条快 请回答下列问题: (1)实验③的现象是 .该反应的离子方程式为 . (2)由实验③得出的实验结论是 (3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 (4)实验④中.因为铝粉消失所用的时间短.因此.该同学得出结论:铝比镁易失电子.该结论是否正确? (5)通过实验④说明要加快化学反应速率可 或 . 22.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.学生就这个课题展开了讨论的.已知海水提镁的主要步骤如下: 学生就这个课题提出了以下问题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ，该反应的离子方程式为
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    （2）由实验③得出的实验结论是
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    ；
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ；
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
     （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大反应物的接触面积
    增大反应物的接触面积
    ．

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    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
    熔化成闪亮的小球
    熔化成闪亮的小球

    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物的性质
    反应物的性质

    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    由实验③可以得出非金属性氯
    强于
    强于
    硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大固体反应物的表面积
    增大固体反应物的表面积
    ．

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    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

    钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

    镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

     

    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

    剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

     

    请回答下列问题：

    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，

    （2）由实验③得出的实验结论是                             

    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   

    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？             （填是或否）

    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

     

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    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

    钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

    镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

     

    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

    剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

     

    请回答下列问题：

    （1）实验③的现象是          ，该反应的离子方程式为                       ，

    （2）由实验③得出的实验结论是                             

    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   

    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？             （填是或否）

    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可            或            。

     

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