13．在100℃时.将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中.每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格: 时间(s) 浓度 (mol·L-1) ——青夏教育精英家教网—

13．在100℃时.将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中.每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格: 时间(s) 浓度 (mol·L-1) 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.100 C1 0.050 C3 a b C(NO2) 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120 试填空: (1)该反应的化学方程式为 .达到平衡时.四氧化二氮的转化率为 .表中C2 C3.a b(填“＞ .“＜或“＝ ) (2)20s时四氧化二氮的浓度C1= mol·L-1.在0-20s时间段内.四氧化二氮的平均反应速率为 14．某温度时.在2L容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示. (1)由图中数据分析:该反应的化学方程式为 . (2)反应开始至2min.用Z表示的平均反应速率为 .用X表示的平均反应速率为 . (3)判断:第5分钟时.反应是否达到平衡? .第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比 (填大 .“小或“相等 ) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为

N₂O₄?2NO₂

，达到平衡时四氧化二氮的转化率为

%．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=

0.070

mol?L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为

0.0015

mol?L^-1?s^-1．
（3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向

正

（正逆）方向移动．

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在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间		20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=______mol?L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______
mol?L^-1?s^-1．
（3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向______（正逆）方向移动．

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在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

时间/s 浓度mol?L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol?L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol?L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为

%，表中c₂

＞

c₃，a

b （选填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=

0.070

mol?L^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为

0.0015

mol?（L?s）^-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是

0.200

mol?L^-1．

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在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格

试填空
（1）该反应的化学方程式为______________________________，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为
____________，表中C₂___________C₃，a____________b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C₁=____________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_________

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I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＝＋57.20kJ/mol。

在100⁰C时，将0.100molN₂O₄气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c₁ ______c₂、c₃______c₄(选填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂ 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______ (填字母）。

A.减小NO₂的浓度 B.降低温度 C.增加NO₂的浓度

D.升高温度 E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T₁和T₁的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂ N₂O₄(g) (g) △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂。巳知T₁<T₂,则a₁____a₂ (选择A、B、C、D填空）。

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

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