25． (1)K＝ (2) 反应——青夏教育精英家教网—

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反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ_１；反应Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为Ｋ_２．在不同温度时的Ｋ_１、Ｋ_２的值如下表：

(1)推导反应CO_z(g)＋H_z(g)CO(G)＋H_zO(g)的平衡常数K与K_１、K_２的的关系式：________．

(2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应CO_z(g)＋H_z(g)CO(g)＋H_２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．

②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．

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已知反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO₂(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO₂ b．体系压强保持不变
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O₂的体积比保持不变

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已知反应①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO₂(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO₂ b．体系压强保持不变
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O₂的体积比保持不变

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I．设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－¹，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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I．设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。
反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，
在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。
②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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