7.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 .在反应体系中充入一定量的18O2 .足够长的时间后.18O原子 A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2.SO2和SO3中 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

对于可逆反应2SO2+O2  2SO3 ,在反应体系中充入一定量的18O2 ,足够长的时间后,18O原子

A. 只存在于O2中                    B. 只存在于O2和SO3

C. 只存在于O2和SO2中               D. 存在于O2、SO2和SO3

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精英家教网研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义.
(I)工业制硫酸的过程中存在反应:2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃时,将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示.
①图中a点的正反应速率
 
 (填写“>”“<”或“=”)逆反应速率.
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
 
 (填写序号).
a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03
b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T1℃时,上述反应的化学平衡常数K=
 

(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是
 
溶液中离子浓度关系为c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
 
(用离子方程式表示).

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(17分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

   (1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)2S03(g)△H3=mkJ/mol,平衡常数(K)的大小与温度(T)的关系如右图中曲线所示,则m____0(填“>”“=”或“<”);b点时v(正)   v(逆)(填“<”、“=”或“>”)。反应的焓变(△H)将   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

   (2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图不正确的是   (填序号)。

   (3)某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS04·7H2O),反应中作还原剂的物质是       

   (4)将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料。

        ①对于(NH4)2SO3溶液,某同学写出了如下的正确关系式:

       2[c(SO2-3)十c(HSO-3)+c(H2SO3)]=c(NH+4)+c(NH3·H2O)

请分析该同学的依据是   

②在(NH4)2 SO4溶液中存在:NH+4+H2ONH3·H2O+H+,则该反应常温下的平衡常数K=    (已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5

   (5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂,胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)     。万一误服了少量BaCO4,应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L(已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×l0-10 ,Ksp(BaCO3)=1×10-9).

 

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

(1)某温度下,2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小与温度(T)的关系如右图中曲线所示,则m        0(填“>”“=”或“<”);

b点时v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反应的焓变(△H)将             (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填序号)。

(3)某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS04·7H20),反应中作还原剂的物质是          。

(4)将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

①对于(NH4)2SO3溶液,某同学写出了如下的正确关系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

请分析该同学的依据是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,则该反应常温下的平衡常数K=                    (已知:常温下,的电离平衡常数Kb=1.7×10—5mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂,胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)              。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol/L(己知25℃时,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

 

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
(1)某温度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H=mkJ·mol-1
K的大小与温度(T)的关系如右图中曲线所示,则m        0(填“>”“=”或“<”);
b点时v(正)     v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反应的焓变(△H)将             (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填序号)。

(3)某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS04·7H20),反应中作还原剂的物质是          。
(4)将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
①对于(NH4)2SO3溶液,某同学写出了如下的正确关系式:
2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)
请分析该同学的依据是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,则该反应常温下的平衡常数K=                    (已知:常温下,的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂,胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)              。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol/L(己知25℃时,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

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