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    26．看图回答下列问题: 上图中不会产生气体的是 ,写出D中发生的化学反应方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
    (Ⅰ)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
    (Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系：
    请回答下列问题：
    (1)C溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性，若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
    (2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________
    (3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
    ________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为________，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：____________（任意写一条）。在上述平衡中，若再加入2 molA气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将________（填“向正方向”“向逆方向” 或“不”）移动。
    (4)白色沉淀M可溶于A的水溶液，这与AgOH溶于A的水溶液类似，写出该反应的离子方程式_________。

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     (一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

     已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   

    溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

     

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO3-

    HCO3-H+＋CO32-

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

     

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

     

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO4-

    H2PO4-H+＋HPO32-

    HPO42-H+＋PO43-

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

     

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

     

    BaSO4

    BaSO4 Ba2+＋SO42-

     

    1.07×10-10

    BaCO3

    BaCO3 Ba2+＋CO32-

     

    2.58×10-9

     

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；

    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；

    A．若混合液pH＞7，则V≥10

    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，  均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可使溶液由b点变为d点

     

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    (一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
    已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   
    溶度积Ksp (25℃)。
    电解质
    		平衡方程式
    		平衡常数K
    		Ksp
    CH3COOH
    		CH3COOHCH3COO-＋H+
    		1.76×10-5
    		 
    H2CO3
    		H2CO3H+＋HCO3-
    HCO3-H+＋CO32-
    		K1＝4.31×10-7
    K2＝5.61×10-11
    		 
    C6H5OH
    		C6H5OH  C6H5O-＋H+
    		1.1×10-10
    		 
    H3PO4
    		H3PO4H+＋H2PO4-
    H2PO4-H+＋HPO32-
    HPO42-H+＋PO43-
    		K1＝7.52×10-3
    K2＝6.23×10-8
    K3＝2.20×10-13
    		 
    NH3·H2O
    		NH3·H2O NH4+＋OH-
    		1.76×10-5
    		 
    BaSO4
    		BaSO4 Ba2+＋SO42-
    		 
    		1.07×10-10
    BaCO3
    		BaCO3 Ba2+＋CO32-
    		 
    		2.58×10-9
     
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
    D．升温可使溶液由b点变为d点

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    （2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
    I：如图是常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
    请回答下列问题：
    （1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）判断HX是
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是
    当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
    当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

    （3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
    ①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
    ②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
    ③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
    ④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．
    实验 样品体积/mL 高锰酸钾溶液体积/mL
    1 10.00 8.98
    2 10.00 8.58
    3 10.00 9.02
    4 10.00 9.00
    （1）判断滴定终点的现象是
    当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
    当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
    ．
    （2）写出滴定时所发生反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    （3）计算样品中钙的含量
    9.00
    9.00
    g/L．
    （4）下列操作会使测量结果偏低的是
    b、d
    b、d
    ．
    a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
    c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
    d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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    （2008?广安模拟）已知A是由三种常见元素组成的两种物质的混合物，如图表示了A以及其它物质之间的转化关系，有部分反应产物未在图中标出，反应①和④都可以应用于工业生产．各物质中，A、B、C、E、G、I均是固体，其余是溶液，E为红褐色，I转化为E的过程中质量减小．

    回答以下问题：
    （1）分别写出A中两种物质的化学式：
    Al、Fe2O3
    Al、Fe2O3
    ，简述引发反应①的操作是：
    在混合物的表面铺上一薄层氯酸钾，并插上镁条，再点燃
    在混合物的表面铺上一薄层氯酸钾，并插上镁条，再点燃
    ；
    （2）上述各步反应中，不会发生电子转移的是（填编号，）
    ②⑧⑨⑩
    ②⑧⑨⑩
    ，观察反应⑥的现象中，除看到有红褐色物质生成外，还可以看到
    有无色气体产生
    有无色气体产生
    ；
    （3）用离子方程式表示下列反应：
    ②
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    ⑦
    Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
    Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
    ．

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