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    33．将22．4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中.铁和硫酸恰好完全反应.求: (1)22．4g铁的物质的量, (2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度,K^S*5U.C#O% (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积, (4)在反应后的溶液中通入1．12 LCl2 .求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比. 三明一中2009~2010学年度上学期学段考试卷 座位号: 高一化学答题卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?南充模拟）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）

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    铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ．
    （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的
    氨水
    氨水
    ，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
    D
    D
    ．
    A．HNO3溶液       B．Ba（OH）2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液．

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    铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为    ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：    ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：    ．
    （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的    ，反应的离子方程式为    ．
    （4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为    ．
    A．HNO3溶液       B．Ba（OH）2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液．

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    将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（ ）
    A．HNO3溶液
    B．Ba（OH）2溶液
    C．H2SO4溶液
    D．HCl溶液

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    铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：______，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：______．
    （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的______，反应的离子方程式为______．
    （4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为______．
    A．HNO3溶液　　　 B．Ba（OH）2溶液　　　 C．H2SO4溶液　　　 D．HCl溶液．

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