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    20．元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域.可作半导体材料的元素位于 ▲ .在 ▲ 中寻找催化剂和耐高温.耐腐蚀的合金材料. (2)元素的化合价有一定的规律.某元素最高价氧化物的化学式为RO2.则其氢化物的分子式为 ▲ .若R的简单气态氢化物中氢的质量分数为25%.R的原子核中质子数等于中子数.此元素是 ▲ . (3)元素周期表中同主族元素性质有一定相似性和递变性.高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一.已知铊是铝的同族元素.是ⅢA族中核电荷数最大的元素.关于铊的性质判断可能错误的是 ▲ . A．铊是银白色质软的金属 B．铊能形成+3价的化合物 C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样.一定具有两性 D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 (4)已知下列元素的原子半径为 原 子 N S O Si 半径r/ 0.075 0.102 0.074 0.117 根据以上数据及原子半径的变化规律.磷原子的半径可能是 ▲ . A．0.110nm B．0.120nm C．0.080nm D．0.070nm 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是         

       （2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于           。

       （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：

    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）                           

    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________

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