高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是（写两点）．

碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途．
（1）通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同），不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是．请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：．
（2）小华同学向NaOH溶液中直接通入CO₂气体的方法制备Na₂CO₃溶液，由于通入CO₂的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO₃．请你根据反应原理：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，在不改变反应物的前提下设计一个制备方案：．