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    现有A.B.C.D.E五种元素.A的原子核中没有中子,B.C元素处于同一周期.C的原子半 径较小.B.C的质子数之和为27.质子数之差为5,0.9gD的单质跟足量的盐酸反应.生成D3+和1.12L氢气,E和C能形成E2C型离子化合物.且E.C两元素的简单离子具有相同的电子层结构. (1)写出元素符号: C D E . (2)D与盐酸反应的离子方程式: . (3)用电子式表示C与E形成E2C的过程 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
    试回答：
    （1）写出元素C、E的名称：C
    钾
    钾
    ；E
    铯
    铯
    ．
    （2）画出A的原子结构示意图
    ，B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ．
    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
    Cs+＞K+＞Al3+
    Cs+＞K+＞Al3+
    ；氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．
    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    ．

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    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
    （1）B是
    铝
    铝
    、E是
    铯
    铯
    ．（写元素名称）：
    （2）B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
    ．
    （3）用电子式表示H2A形成过程：

    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    2I-+Cl2═I2+2Cl-

    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．

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    现有A、B、C、D、E五种元素，属于短周期元素．有关信息如表所示：
    原子或分子部分结构知识 单质或化合物的部分性质用途
    A A的气态氢化物空间结构成三角锥形 最高价氧化物的水化物在水中完全电离
    B B原子的最外层电子数等于电子层数的
    1
    3
    		 B3A是离子化合物
    C C原子的最外层电子数等于（2n+1）（n电子层数） 单质与烧碱溶液反应可制84消毒液
    D D原子易失去3个电子达到稳定结构 单质可作为冶金工业的还原剂
    E E原子最外层电子数是K层电子数的3倍 形成的单质既具有氧化性又具有还原性
    （1）A元素名称为
     
    ．
    （2）B3A的电子式为
     
    ．
    （3）对DC3溶液加热、灼烧最终可得到的物质是
     
    ．
    （4）写出制84消毒液的离子方程式
     
    ．

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    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，A、B、D为非金属元素，A、E原子的最外层电子数都是1。B、D元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。C原子最外层电子数为D原子最外层电子数的一半。若按A、B、C、D、E的顺序，其原子序数依次增大。则相应的元素符号应分别为___________。

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    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C+离子比B3+离子多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

    试回答：

    （1）写出元素C、E的名称：C       ；E       。

    （2）画出A的原子结构示意图      ，B的离子结构示意图      ，D的单质分子的电子式       。

    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                        ；                   。

    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：             ；氧化性：            。

    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：                     。

     

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