原子(E)的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍, 则Z的数值是( ) A.12 B.15 C.16 D.17——青夏教育精英家教网—

原子(E)的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍, 则Z的数值是( ) A.12 B.15 C.16 D.17 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写：
①B的电子排布式是：

，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是

．
②D元素单质的晶体类型是

，C单质的制备方法是：

．
③E和F形成的化合物空间构型为

，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是

．

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A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：

A．________，

B．________，

C．________，

D．________，

E．________．

(2)画出B、C的原子结构示意图：

B．________，

C．________；

画出D的离子结构示意图：________．

(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？

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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式______（至少写出4种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式：______、______．
（4）用B、E两种元素的单质作为电极材料，A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液作为电解质溶液可组成原电池．则原电池的负极为______（填名称），其负极的电极反应式为______．
（5）由A、B、C三种元素可形成许多种化合物，其中一种化合物的化学式为A₂B₂C₄，这种化合物的水溶液100mL 2mol/L与100mL 1mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应，所得溶液呈酸性，其原因为______，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______．

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为

、

；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

V形

和

直线形

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子

；
（3）Q的元素符号是

，它属于第

四

周期，它的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

．

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为

、

；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

V形

和

直线形

，
（3）Q的元素符号是

，它属于第

四

周期，它的价电子层电子排布式为

3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

H-F…H

．

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