原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为；写出Y元素原子的价电子排布式：；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A B C D
（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程； 用电子式写出C₂B化合物的形成过程；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反应的化学方程式；C₂B₂与CO₂反应的化学方程．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：．
（2）在工业上常用法制备单质C（填金属的冶炼方法）
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：．
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：．

A、B、C、D均是1～20号元素，核电荷数依次增大．其中B、C、D的内层电子数为10，原子核外只有一个未成对电子．A原子核外有2个未成对电子．
（1）D离子的电子式是；
（2）C原子的核外电子排布式为；
（3）B离子的结构示意图是；
（4）A元素的元素符号为．