①A. , B. , C. , D. , ②C原子 , D原子 , A离子 , B离子 , 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
;写出Y元素原子的价电子排布式:
2S22P3
2S22P3

(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于
极性
极性
(填“极性”、“非极性”)分子.
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3

②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
;化合物BA4的电子式为

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式),其主要原因
H2O中存在氢键
H2O中存在氢键

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
H2O2+H2S═2H2O+S↓
H2O2+H2S═2H2O+S↓

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍.A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物.C+具有与氖原子相同核外电子排布.D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断:
(1)四种元素分别是(写元素符号) A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
Cl
Cl

(2)用电子式写出A2B化合物的形成过程
; 用电子式写出C2B化合物的形成过程

(3)A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
;C2B2与CO2反应的化学方程
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD.回答下列问题:
(1)A元素的气态氢化物的结构式为:
.D的最高价氧化物对应水化物的化学式:
HClO4
HClO4

(2)在工业上常用
电解
电解
法制备单质C(填金属的冶炼方法)
(3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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A、B、C、D均是1~20号元素,核电荷数依次增大.其中B、C、D的内层电子数为10,原子核外只有一个未成对电子.A原子核外有2个未成对电子.
(1)D离子的电子式是

(2)C原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1

(3)B离子的结构示意图是

(4)A元素的元素符号为
C或O
C或O

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