向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，进行可逆反应： 催化剂

2SO₂+O₂2SO₃  反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热

（1）2min内，SO₂的物质的量减少了_________  SO₃的物质的量增加了____________

（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=______________      

（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）= __________ 

(4)2min时SO₂的转化率是____________

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     

?  A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?

C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?

②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为       ；该条件下反应的平衡常数K＝      （精确到小数点后两位）?

③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化剂                       D．降低温度?

E．向容器中通入少量氦气?

④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将 ______ 。

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     
? A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为      ；该条件下反应的平衡常数K＝     （精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂                       D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将______ 。

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     

?  A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?

C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?

②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为       ；该条件下反应的平衡常数K＝      （精确到小数点后两位）?

③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化剂                       D．降低温度?

E．向容器中通入少量氦气?

④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，     ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将 ______ 。