26.小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金.小宝说他曾在网上看到过.有一种铜锌合金外观和黄金相似.常被误认为是黄金.于是他与小新一起开始探究. 这块黄色金属是黄金?还是铜锌合金? ①小新认为是黄金, ②小宝认为是铜锌合金. 合金中的金属保持各自的化学性质.金在高温下不与氧气反应.锌在高温下与氧气反应生成白色固体. ①小新设计的实验是:截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热, ②小宝设计的实验是:截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中. (1)小新在实验中观察到黄色的金属变黑.则他的猜想 ▲ .黑色物质是 ▲ . (2)小宝在实验中观察到的现象是 ▲ .写出反应的化学方程式 ▲ . 假如你的观点和小宝的观点相同.你还可以设计的一个实验是: ① 截取一小片黄色的金属放入 ▲ 溶液中. ②你设计的实验中能观察到的现象是 ▲ . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)如图1,横坐标为溶液的pH,纵标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol?L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题:
精英家教网
①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为
 

②从图1中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=
 

(2)25℃时,测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,则HA的电离常数Ka=
 

(3)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如2图所示(实线).图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6mol.
①下列时间段平均反应速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
 
,曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是
 

③根据该反应特点,此反应自发进行的条件是
 
(填“高温”、“低温”或“任何温度”).
(4)铁是一种廉价的金属,除了做为重要的结构材料外,现又有了新的用途,磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场.高铁电池的研究也在进行中.下图是高铁电池的实验装置:
精英家教网
已知放电后,两极反应均生成Fe的+3价的化合物.
①该电池放电时正极发生的电极反应是
 

②若该电池属于二次电池,则充电时阴极反应的电极反应式为
 

查看答案和解析>>

(2013?中山一模)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示.
(l)加入二氧化锰的作用是
加快过氧化氢分解的速率
加快过氧化氢分解的速率

(2)完全反应后生成氧气的质量为
0.48g
0.48g

(3)计算该溶液中溶质的质量分数.

查看答案和解析>>

美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸,是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离,引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

    (1)其中照片显示,在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落,引起了科学家的注意,这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片,其主要作用是            

    A.增加航天飞机的强度,防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机   

    B.将太阳能转化为电能供航天飞机使用   

    C.便于雷达跟踪,接受地面指挥中心的指令   

    D.在返回大气层时,陶瓷耐高温隔热,有效地保护航天飞机平安返回地面

    (2)隔热瓦是一种金属陶瓷,金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物,黏结金属主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是          

    A.由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料

    B.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,在综合性能上超过了单一材料

    C.玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料,它可做船体、汽车车身等,也可做印刷电路板

    D.复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

    (3)将陶瓷和黏结金属研磨,混合均匀,成型后在不活泼气氛中烧结,就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点,其密度小、硬度高、耐磨、导热性好,不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器,可用来盛放下列哪些物质        

    A.NaOH溶液       B.KNO3溶液         C.氢氟酸        D.盐酸

查看答案和解析>>

人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小明拿来了两种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)。这两种药物说明书的部分内容如图所示。
(1)请判断两种药品每片能消耗胃酸多少的关系是①____②。(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是___________________________
(3)嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速率加快,疗效快。现提供5%的稀盐酸和试管等仪器,请你设计实验方案,进行证明。 ____________________________

查看答案和解析>>

酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.
第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
(2)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示.
(3)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
(1)一段时间后,观察到玫瑰花红色变浅,可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用

(2)生成白色浑浊的化学方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示):
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4

第二组,用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:

(4)该组同学查资料得到的反应原理为:SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式:5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
该反应的现象是
高锰酸钾溶液紫色褪去
高锰酸钾溶液紫色褪去

(5)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
增大气体与溶液的接触,使气体充分被吸收
增大气体与溶液的接触,使气体充分被吸收

(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
32bc
a
32bc
a
g/L.

查看答案和解析>>


同步练习册答案