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    26．已知:氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+,还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-, (1)下列反应能够发生的是: A．Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl-+Br2→Cl2+2Br- C．Br2+2Fe2+→2Br-+2Fe3+ D．2Fe3++2Br-→2Fe2++Br2 (2)把少量的氯气通入FeBr2溶液中时.氯气可以氧化Fe2+和Br-.请问氯气先氧化哪一种离子? . (3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2.反应完成后.溶液中1/2的Br-被氧化为溴单质.则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少? 27．某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水.取2.3g 该有机物完全燃烧.将产物通过浓硫酸.浓硫酸增重2.7g.继续将产物通过碱石灰.碱石灰增重4.4克.已知该有机物分子量 为46. (1)求该有机物的分子式, (2)写出该有机物可能的同分异构体的结构简式. 附加题:(本题包括2小题.每小题10分.共20分) 1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水.CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水.振荡.CCl4层会逐渐变浅.最后变成无色. 完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式: (2)整个过程中的还原剂有 . (3)把KI换成KBr.则CCl4层变为 色:继续滴加氯水.CCl4层的颜色没有变化.Cl2.HIO3.HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 . (4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg.若庄Kl与Cl2反应制KIO3.至少需要消耗Cl2 L. 2．羧酸A和醇B(A.B中均只有一个官能团)形成的酯C.已知:①2.2g C燃烧可生成4.4gCO2和1.8g H2O,②1.76g C与50mL 0.5 mol. L-1的NaOH溶液共热后.为了中和剩余的碱液.耗去0.2 mol. L-1的盐酸25mL,③取C水解后所得的醇B 0.64g.跟足量的钠反应时.标况下收集到224mL H2.求: (1)C的相对分子质量.分子式.结构简式. (2)写出C与 NaOH共热反应的化学方程式: 安吉县2010年高二夏令营活动统一抽测化学答题卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?徐汇区二模）CuI是难溶于水的白色固体．
    已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+  氧化还原反应进行的方向是：
    较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
    （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是
    CuI
    CuI
    、
    I2
    I2
    ；
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
    2Cu+I2=2CuI↓
    2Cu+I2=2CuI↓
    ；
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度
    高
    高
    （填“高”、“低”、“相等”）；
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是
    ac
    ac
    ．
    a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物          d．反应中转移电子2mol．

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    (10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。

    （1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。

    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________

    （3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。

    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。

    a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素

    b．该反应的氧化剂为CuI

    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

    d．反应中转移电子 2 mol

     

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    (10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。
    （1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________
    （3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。
    a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
    b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
    d．反应中转移电子 2 mol

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    CuI是难溶于水的白色固体．
    已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+　氧化还原反应进行的方向是：
    较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
    （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是______、______；
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为______；
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S______（填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度______（填“高”、“低”、“相等”）；
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是______．
    a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素　　　　 b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物　　　　　d．反应中转移电子2mol．

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    为了控制环境污染，《中国保护臭氧层国家方针》制定的冰箱禁氟令，从2007年1月1日起全面执行．已知臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2，对此反应下列说法正确的是

    A．

    反应中1 mol　O3得到2 mol电子

    B．

    反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

    C．

    氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1

    D．

    由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2

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